论氰化钠之酸碱属性

世有疑氰化钠为酸或碱者，此诚化学之要论也。欲明其性，当究其本。

氰化钠，其化学式为$NaCN$。于水中，其发生水解。钠离子$(Na^ + )$于水之环境中较稳定，而氰根离子$(CN^ - )$则与水发生反应。水者，可微弱电离出氢离子$(H^ + )$与氢氧根离子$(OH^ - )$ 。氰根离子$(CN^ - )$亲和氢离子$(H^ + )$，形成氢氰酸$(HCN)$ ，此为弱酸，不易完全电离。

因氰根离子$(CN^ - )$结合水中氢离子$(H^ + )$，使得水中氢氧根离子$(OH^ - )$浓度相对升高。依酸碱之理论，于水溶液中，若氢氧根离子$(OH^ - )$浓度大于氢离子$(H^ + )$浓度，则溶液呈碱性。故氰化钠之水溶液呈碱性，由此可断氰化钠为强碱弱酸盐，其性属碱类也。

综上观之，氰化钠非酸而为碱，此乃基于其于水中水解之特性及酸碱理论所断，明此理，则于化学之认知，又进一分矣。