乙醇酸之路易斯結構

乙醇酸，化學式為$C_{2}H_{4}O_{3}$，其路易斯結構之推繪，乃基於化學鍵理論及價層電子對互斥理論。

首者，計算總價電子數。碳（C）位於第ⅣA族，每個碳原子提供4個價電子；氫（H）居第ⅠA族，每個氫原子貢獻1個價電子；氧（O）處第ⅥA族，每個氧原子有6個價電子。則乙醇酸之總價電子數為：$2\times4 + 4\times1 + 3\times6 = 8 + 4 + 18 = 30$個價電子。

次者，確定中心原子。一般而言，電負性較小之原子居中心位置。在乙醇酸中，碳原子相較於氧原子電負性小，故碳原子作為中心原子。

先將各原子以單鍵相連。兩個碳原子彼此相連，其中一個碳原子與羥基（$ - OH$）之氧原子以單鍵相連，此氧原子再與氫原子以單鍵相連；另一個碳原子與一個氧原子以雙鍵相連，且與另一個羥基之氧原子以單鍵相連，此氧原子亦與氫原子以單鍵相連。如此共用去之電子數為：$7\times2 = 14$個電子。

其餘之價電子則以孤對電子形式分配於各原子周圍，以滿足八隅體規則（氫原子滿足2電子穩定結構）。與碳原子以雙鍵相連之氧原子周圍尚有4個孤對電子；與碳原子以單鍵相連之兩個氧原子，每個氧原子周圍各有3個孤對電子。

經由此法，可得乙醇酸之路易斯結構，其中各原子之價電子得以合理分配，且符合化學鍵形成之基本規律，此結構對於理解乙醇酸之化學性質及反應機理，頗具重要意義。