《论氰化钠于水中之溶解》

夫氰化钠者，于水之溶解，实乃化学探究之一要项。氰化钠，性具特殊，其于水之溶解情形，颇为学者所重。

观夫氰化钠于水，其能溶焉。盖氰化钠为离子化合物，于水分子之作用下，离子键易为所破。水分子具极性，氢之一端带部分正电，氧之一端带部分负电。氰化钠之钠离子与氰根离子，受水分子极性吸引，钠离子为氧端所亲，氰根离子为氢端所近。此等引力，致氰化钠离子渐离晶格，散布于水分子间，终成均匀溶液，此即溶解之过程。

至于其溶解度，受诸多因素所制。温度为其一也，通常而言，温度升高，氰化钠于水之溶解度亦增。盖温度升，水分子动能大，更易与氰化钠离子作用，促其离解与分散。又溶剂之性质亦有影响，水为常见良溶剂，对氰化钠溶解有利，若易以他溶剂，溶解度或异。

综上，氰化钠于水可溶，且其溶解度受温度等因素左右，于化学诸领域之应用，此特性皆具重要意义。